Популярная химия

Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium).

Название "натрий" был широко распространен в Египте, а также у римлян и греков, произошло оно от древнего слова nṯr, где значение ему было «сода», «едкий натр». Это слово встречалось в трудах Плиния (Nitron). В древнем Египте натроном, или нитроном, считали щелочь, которую получали из природных содовых озер, а также из золы растений. Ее использовали для мытья, отбеливания холста, изготовления глазурей и красок, при мумификации трупов (бальзамирования) и т.д. В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон (Natron), или натр и для растительной - кали (Kali), Лавуазье решил не помещать в "Таблицу простых тел" щелочи, указав в примечании к ней, что это, скорее всего, сложные вещества, которые когда-нибудь будут разложены. Действительно, английский химик Хемфри Дэви путем электролиза в 1807 г. слегка увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - потассий и содий (мы их знаем как калий и натрий). Издатель известных "Анналов физики", Гильберт предложил именовать новые металлы калием и натронием. А академик Йенс Якобс Берцелиус сократил последнее название до "натрий".

Натрий — серебристо-белый металл, пластичен, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины теплопроводности и электропроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура кипения 883,15 °C, температура плавления 97,86 °C.

Первым промышленным способ получения натрия стала карботермическая реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля).

С появлением электроэнергии нашли новый способ получения натрия - это электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В данный момент электролиз — основной способ получения натрия.

Применение натрия

Хлорид натрия (поваренная соль) — издревле применяется как вкусовое и консервирующее средство.

Азид натрия (NaN3) применяется в металлургии в качестве азотирующего средства и для получения азида свинца.

Цианид натрия (NaCN) применяется при нитроцементации стали, при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хлорат натрия (NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Совместно с калием натрий в организме выполняет следующие функции: поддержание осмотической концентрации крови, активация многих энзимов, создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений, поддержание кислотно-щелочного баланса, обеспечение мембранного транспорта, нормализация водного баланса.

Для детей рекомендуемая суточная норма натрия составляет 600 - 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов в день. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 граммов в день.

Натрий практически содержится во всех продуктах, но большую его часть организм получает из поваренной соли. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно соленая пища и пища, богатая белками, препятствуют нормальному всасыванию.

Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при вегетарианских диетах и голодании. Временный дефицит может быть вызван использованием мочегонных препаратов, избыточным употреблением воды, обильным потением, поносом. Симптомами нехватки натрия являются рвота, потеря веса, нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов, образование газов в желудочно-кишечном тракте. Продолжительный дефицит вызывает мышечные судороги и невралгию.

Переизбыток натрия вызывает отек лица и ног, а также повышенное выделение калия с мочой. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками, составляет примерно 20-30 граммов, большее количество уже опасно для жизни.