Свойства фосфора Печать
Оценка пользователей: / 53
ПлохоОтлично 
Химические элементы

Фосфор – химический элемент с атомным номером 15. Располагается в V группе периодической системы Д.И. Менделеева. Химическая формула фосфора Р.

Своё название фосфор получил от греческого phosphoros, что означает "светоносный".

Фосфор довольно распространён в земной коре. Его содержание составляет 0,08-0,09% всей массы земной  коры. А в морской воде фосфора содержится 0,07 мг/л.

Фосфор имеет высокую химическую активность, поэтому в свободном состоянии не встречается. Но зато он образует почти 190 минералов. Фосфор называют элементом жизни. Он содержится в зелёных растениях, животных тканях, белках и других важнейших химических соединениях.

Модификации фосфора

Известно, что некоторые химические элементы могут существовать в виде двух или более простых веществ, отличающихся своим строением и свойствами. Это явление называется аллотропией. Так вот, фосфор имеет несколько аллотропных модификаций. Все эти модификации различны по своим свойствам. Самыми распространёнными являются белый фосфор, жёлтый фосфор, красный фосфор, чёрный фосфор.

Белый фосфор – простое вещество белого цвета. Его молекулярная формула Р4. По внешнему виду белый фосфор похож на парафин. Он деформируется даже при небольших усилиях и легко режется ножом. В темноте заметно бледно-зелёное свечение, исходящее от фосфора. Это явление называют хемилюминесценцией.

Белый фосфор – химически активное вещество. Он легко окисляется кислородом и легко растворяется в органических растворителях. Поэтому хранят его в специальных инертных средах, которые не вступают в химические реакции. Плавится белый фосфор при температуре +44,1 °C. Белый фосфор – очень ядовитое вещество.

Жёлтый фосфор – это неочищенный белый фосфор, или белый фосфор с примесями. Температура плавления +34 °C, кипения +280 °C. Как и белый, жёлтый фосфор не растворяется в воде. На воздухе окисляется и легко воспламеняется. Ему также присуще явление хемилюминесценции.

Красный фосфор получается при  нагревании белого фосфора до высоких температур. Формула красного фосфора Рn. Это полимер сложной структуры. В зависимости от условий получения цвет красного фосфора может меняться от светло-красного до тёмно-коричневого. Химически красный фосфор гораздо менее активен, чем белый. Растворяется он лишь в расплавленном свинце и висмуте. На воздухе не воспламеняется. Это может произойти только при нагревании до 240-250оС при возгонке его в белую форму фосфора. Но он может самовоспламеняться при ударе или трении. Явление хемилюминесценции у красного фосфора не наблюдается. Он не растворяется в воде, бензоле, сероуглероде. Растворим лишь в трибромиде фосфора. При хранении на воздухе постепенно окисляется. Поэтому хранят его в закрытой герметичной таре.

Красный фосфор почти не ядовит. Поэтому именно он применяется в производстве спичек.

Чёрный фосфор внешне похож на графит. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 г. из белого фосфора при давлении в 20 тысяч атмосфер (2·109 Па) и температуре 200оС. Плавится чёрный фосфор при температуре 1000оС и давлении 18·105 Па. Чёрный фосфор не растворяется ни в вводе, ни в органических растворителях. Гореть он начинает только в том случае, если его раскаляют до температуры +400оС в чистом кислороде. Чёрный фосфор обладает свойствами полупроводниковых материалов.

Химические свойства элементарного фосфора

1. Элементарный фосфор окисляется кислородом

В среде с избыточным кислородом

4Р + 5О2 → 2Р2О5

При недостатке кислорода

4Р + 3О2 → 2Р2О3

2. Взаимодействует с металлами, при нагревании образуя фосфиды

3Mg + 2P → Mg3P2

3. Взаимодействует с неметаллами

2Р + 5Cl2 → 2PCl5

4. При температуре +500оС взаимодействует с водяным паром

8Р +12Н2О → 5РН3 + 3Н3РО4

Применение фосфора

Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего получаемого фосфора используется для производства фосфорных удобрений: фосфоритной муки, простых и двойных суперфосфатов, комплексных азотно-фосфорных удобрений. Широко используется фосфор в производстве синтетических моющих средств, фосфатных стёкол, для обработки и крашения натуральных и синтетических волокон. В медицине препараты фосфора применяются в качестве лекарственных средств.