Серебро как химический элемент |
![]() |
Химические элементы |
Серебро – химический элемент с атомным номером 47 в периодической системе Д.И. Менделеева. Химическая формула серебра Ag.
Ломоносов писал о серебре, что этот металл, если он свободен от примесей, кажется белым, как мел. И это действительно так. Серебро было известно ещё в IV тысячелетии до нашей эры. Этот драгоценный металл, как и золото, в природе встречается в виде самородков. Поэтому человечество познакомилось с ним без помощи учёных. В древнем Египте серебро называли «белым золотом». Добывать его было труднее, чем золото. Поэтому в те времена оно и стоило дороже золота. Считается, что свое латинское название argentum серебро получило от греческого argos – белый, сверкающий, блистающий. В природе серебро встречается как в виде самородков, так и в виде редких минералов, которые входят в полиметаллические руды – сульфиды меди, свинца, цинка. Серебряные самородки имеют достаточно большой вес. Известно, что самый крупный самородок весил 13,5 т. В серебряных самородках часто содержатся примеси золота и ртути, реже – платины, меди, висмута, сурьмы. Химические свойстваСеребро – металл, и обладает всеми свойствами металлов. Но химическая активность серебра мала. В ряду напряжений металлов, называемым также электрохимическим рядом активности металлов, серебро находится почти в конце. При обычной температуре серебро не взаимодействует с кислородом, азотом, водородом, кремнием и углеродом. В реакцию с серой вступает при обычных условиях. В результате образуется сульфид серебра. 2Ag + S = Ag2S С галогенами реагирует при нагревании. 2Ag + Br2 = 2AgBr Все знают, что изделия из серебра постепенно темнеют. Почему так происходит? Оказывается, причина в том, что серебро вступает в реакцию с сероводородом, находящимся в воздухе. В результате на поверхности серебра образуется плёнка из сульфида серебра Ag2S . 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O Как серебро реагирует с кислотами? Интересно, что с азотной кислотой реакция происходит по-разному в зависимости от концентрации кислоты. Так, с концентрированной азотной кислотой серебро даёт нитрат серебра AgNO3 и диоксид азота NO2 Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O А в результате реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра AgNO3 и оксид азота NO 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O Серебро реагирует только с концентрированной серной кислотой 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O С соляной кислотой реакция происходит при высоких температурах 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2
Физические свойства и применение серебраСеребро – удивительно пластичный металл. Из него можно сделать лист толщиной всего в 0,00025 мм. А из крупицы весом в 1 г получается тончайшая проволока длиной в 2 км. Серебро великолепно проводит электрический ток и тепло. Кроме того, оно способно выдержать колоссальную нагрузку. Из него изготавливают различные контакты в устройствах, используемых на комических ракетах, ядерных установках, подводных лодках, вычислительной технике и др. Прекрасная отражательная способность серебра позволяет использовать его в производстве зеркал, телескопов, микроскопов, различных оптических приборов. Широко применяется серебро в ювелирном деле. Кольца, броши, столовые сервизы до сих пор украшают быт человека. Из серебра чеканят монеты. Говоря о серебре, нельзя не сказать о его способности очищать воду от различных микроорганизмов. В 327 году до н.э. греческая армия под предводительством Александра Македонского вторглась в Индию. Казалось, ничто не могло остановить полководца, впереди не было никаких преград. Но вдруг началась эпидемия желудочно-кишечных заболеваний. Солдаты взбунтовались. Греки вынуждены были вернуться домой. Но заболевшие были в основном среди обычных солдат. Только через две тысячи лет учёные поняли, почему почти не болели военачальники. Солдаты пили из обычных оловянных кружек, а военачальники – из серебряной посуды. То есть серебро убивало болезнетворные бактерии. Позже было установлено, что всего лишь несколько миллиардных долей грамма серебра способны уничтожить бактерии в 1 л воды. Соединения серебра широко используют при изготовлении препаратов, обладающих бактерицидными свойствами. В химической промышленности серебро применяется как катализатор при производстве органических соединений. |