| Правило Бертолле |
 |
 |
| Практическая химия |
|
Всем известно, что в результате химического явления изменяется состав вещества. Химической реакцией называют процесс превращения одного или нескольких веществ в другие вещества, отличающиеся по химическому составу или строению. Считается, что химическая реакция произошла, если изменился цвет вещества, появился запах, выделился свет или тепло, выпал или растворился осадок. Вещества, принимающие участие в химической реакции, называются реагентами. А вещества, полученные в результате реакции, называются продуктами реакции. Типы химических реакций
Известны 4 типа химических реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения и реакции обмена. В реакциях соединения два простых вещества соединяются в одно сложное. В реакциях разложения сложное вещество распадается на 2 простых. В реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, и в результате получается новое простое вещество и новое сложное. Реакции обмена
Реакциями обмена считаются химические реакции, во время которых сложные химические вещества обмениваются своими составными частями. В реакциях обмена и реагенты, и продукты реакции являются сложными веществами. Общая схема реакции обмена выглядит так: АВ + СD = АD + СВ Реакции обмена могут происходить между основаниями и кислотами, кислотами и основными оксидами, солями и щелочами. Обычно обменные реакции между электролитами рассматривают как ионные. Электролитом называют вещество, способное проводить электрический ток вследствие электролитической диссоциации (распада на ионы в результате взаимодействия растворённого вещества с растворителем). Ион – одноатомная или многоатомная частица, несущая электрический заряд. Например Н+, Li+, Аl3+, NH4+, F-, SO42. Частицы с положительными зарядами называются катионами, а частицы, несущие отрицательный заряд – анионами. Как самостоятельные частицы ионы встречаются в газах, жидкостях (расплавах и растворах), в кристаллах и плазме. Правило Бертолле
Многие химические вещества в растворе распадаются на ионы. Эти ионы находятся в непрерывном движении и, встречаясь с другими ионами, образуют осадок труднорастворимого вещества, газообразный продукт или воду. В реакцию обмена могут вступать и две соли, если в результате образуется нерастворимая соль. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Реакции смешивания растворов двух солей, а также оснований или кислот, ионы которых способны образовать осадок, газ или воду, называют реакциями двойного обмена. Французский химик Клод Луи Бертолле сформулировал правило, согласно которому реакции обмена необратимы (идут до конца). Правило Бертолле формулируется так: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода). Реакция обмена в растворе может изображаться тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении малорастворимые вещества, газы и электролиты изображаются молекулярными формулами. Пример: обменная реакция растворимой соли со щёлочью. В результате реакции образуется нерастворимое вещество. Молекулярное уравнение реакции: CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 Частные случаи обменных реакций – реакции нейтрализации, реакции гидролиза и реакции этерификации. |
